高一化学高手唰唰

解（2）及思路：注意此时加氢氧化钠后的溶液中，氢离子、铜离子和氢氧根离子恰好完全反应，故溶液中只有硝酸钠。这样可求得反应后溶液中的硝酸根离子的量为(aV/1000)mol，又有原溶液中的一部分硝酸根发生氧化还原反应变为气体了，注意NO、NO2、和硝酸根都只有一个氮，得这一部分硝酸根的量即为0.5mol，故原溶液中含硝酸（0.5+aV/1000)mol，故硝酸的浓度[（0.5+aV/1000）/0.14](mol/L)=[(500+aV)/140](mol/L)
解（3）及思路：注意你的第一问解得似乎有错，根据我的计算，应为NO:0.26mol,5.824L;NO2:0.24mol,5.376L。
以下计算由上数据推得。
注意此一反应中变价的元素只有过氧化氢中的氧元素和NO,NO2中的氮元素。下面将它们改变的情况列出：
2过氧化氢变为2水和1氧气得2电子
1一氧化氮变为1硝酸根失3电子
1二氧化氮变为1硝酸根失1电子
由电子数守恒，气体变硝酸根共失电子3×0.26+1×0.24=1.02（mol）{注：这正好是同和硝酸反应时铜失的电子。}
得到这些电子的过氧化氢共有1.02÷2×2=1.02(mol)
质量 34×1.02=34.68g
故30%双氧水为34.68÷30%=115.6g